横国在校生が解く!!!2次試験攻略法【化学二次試験編前編】

2011.01.29

どーも!!!経済2年こへです。かつて、赤本の解説の薄さを感じた僕は、実際に横国に受かった在校生が赤本を解いていき+αの知識を付け加えていこうという企画を考えました。今回はその第一回です。
第一回(09年度 化学 前半、解説:工学部電子情報工学科1年 前田桂典)





【解説】
横国大の化学は国立の中ではそれ程難しいレベルではないです。よってしっかり得点することが求められます。
特に前期は知識問題が主体であるため事前の整理は必要不可欠です。知識量としてはセンター+α程度でしょうか。
基本的にいわゆる“捨て問”は存在しないことを意識しましょう。


問1      b, c, e

…1と2である、水素とヘリウム…」という記述から、を思い浮かべられればO.K.です。 もし思い浮かばないなら、早急に全ての知識を覚え直す必要があるでしょう。

「原子番号=陽子数=電子数」です。
問2      (い)ちっ素 (う)酸素

(い), (う)共に直前の記述よりわかります。これらの知識も基本です。
問3      Fe2+

(え)の次の行の「この時に生成したイオンの水酸化物は沈殿した」とあることより、選択肢からまず、アルカリ金属とアルカリ土類金属が消せます。残りから参加されやすいものを考えます。(酸化に関しては問5参照)。この中でイオンとして酸化されるものはFe2+のみ。あとはO2と化合することにより酸化します。よってFe2+を選びます。

もし、原始地球について詳しいならば、原始海にはFe3+が大量にあったことを思い出せば一発で選べるでしょう。

問4      物質名:オゾン, 関係:同素体

ここで同素体と同位体を確認しておきましょう。

同素体…同じ元素“から”なる単体で性質が異なる。

同位体…同じ原子記号(正確には核種)で中性子が異なる。性質はほとんど同じ!

基本的な識別ですが、かなり間違えやすいです。同素体の“素”は元素の素と覚えよう。
問5      A:凝縮,(i) B:溶解,(k) C:酸化,(h)

赤本の解答に、A は(液化)とありましたが、これは避けた方がよいです。“科学用語”とある以上、凝縮でないと点数はもらえないでしょう。

その他どれも基本ワードです。(g)は還元,(j)は飽和,(l)は化合
問7~8

光合成の反応式は覚えてなくてはなりません。そんなに大変な式ではないはずです。

6CO2+6H2 O→C6 (H2 O)6+6O2

300K, 1.0×105Paで1.0m3なら、状態方程式より、

n=PV/RT=(1.0×105×1.0×103)/(8.31×103×300)=⋯=0.40mol O2が生成したことになるからC6 (H2 O)6 0.40⁄6mol,生成します。C6 (H2 O)6 の物質量は180g⁄molだから

0.40mol× 1/6×180g⁄mol×10-3kg⁄g=1.20≅1.2kg となります。

上の式のように単位で式が正しいか確認できるようにしたいですね。H20のセンター物理でも単位の次元より式を導く問題が出題されています。必須の技術でしょう。
問8

受験テクニックという言葉があるとするのならば、まさにこれだろうという解き方をします。それぞれ、物質の生成熱の逆符号を反応式に代入すれば、

6×(-394)+6×(-286)=(-1273)+6×0=QkJ

QkJ=-2807kJ

と出ます。この方法は、もちろんヘスの法則より導けるものですが証明は各自で

符号がマイナスなので「吸熱」

(答) -2807kJ 吸熱
問9 3NO2+H2 O→2HNO3+NO

これは覚えておきたいです。またNO2は褐色であることはよく問われます。

NO2NOの実験室での生成法も確認しておくとよいでしょう。
問10

pH→H+の濃度に-log(-log10)をとったものであることをしっかりと理解すべきです

問9の式より、

3molNO2よりH+2molできることがわかります。

[H+]=(2/3×0.010)mol× 1/100 mL-1)×1000mL⁄L

=2/3×10-1 mol⁄L

∴pH =-log[H+ ]=-(log2-log3-1)=⋯=1.18

※ここは満点~バツ2つでおさえたいですね。

ちなみに単位のすべてに[ ]をつけるのは間違いで、[ ]をつけるべきは、文字を式の中に使ったときのみである事も知っておきましょう。

今回は以上!!!次回に続きます。

(横国naviGATEライター/こーへい)

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